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下列现象各属什么反应（催化反应、自身催化反应、副反应、诱导反应）。（1）用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速 ( )；（2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快 ()。

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已知在1 mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ¢=0.68V，Sn4+/Sn2+的Eθ¢=0.14V，则对于下列滴定反应：2Fe3++ Sn2+= 2Fe2++ Sn4+，化学计量点电位Esp为 ()V；E-0.1%为（）V；E+0.1%为（）V。

根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的E值(V):

碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法以I2标准溶液为滴定剂，利用I2的（）性，测定（）性物质，淀粉指示剂在（）加入。间接碘量法以Na2S2O3标准溶液为滴定剂，利用I-的（）性，测定（）性物质，淀粉指示剂在（）加入。

根据下表所给数据，计算以下氧化还原滴定中的E值: