在1 mol·L-1HCl介质中，用0.10 mol·L-1FeCl3滴定0.050 mol·L-1SnCl2与用0.010 mol·L-1FeCl3滴定0.0050 mol·L-1SnCl2时，两者的电位突跃范围将（）。

A. 相同；
B. 浓度大的，电位突跃范围大；
C. 浓度小的，电位突跃范围大；
D. 无法判断。

间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是（ ）。

A. 滴定开始时加入；
B. 滴定至50%时加入；
C. 滴定至临近终点时加入；
D. 滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时加入。

用铈量法测定铁时，滴定至 50% 时的电位是 ( )。[已知Eө ¢ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, Eө ¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]

A. 0.68 V；
B. 1.44 V；
C. 1.06 V；
D. 0.86 V。

K2Cr2O7法测定铁矿石中的总铁量时，以二苯胺磺酸钠作指示剂，加入硫磷混酸的作用是（ ）。

A. 防止Fe3+的水解；
B. 增大Eө ¢ (Fe3+/Fe2+)，并增大E-0.1%；
C. 减小Eө ¢ (Fe3+/Fe2+)，并降低E-0.1%；
D. 增大Eө ¢ (In)值。

用同一KMnO4溶液分别滴定等体积的FeSO4溶液和H2C2O4溶液，若消耗的KMnO4标准溶液体积相等，则FeSO4溶液浓度和H2C2O4溶液浓度关系为C(FeSO4)= () C(H2C2O4)。

下列现象各属什么反应（催化反应、自身催化反应、副反应、诱导反应）。（1）用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速 ( )；（2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快 ()。

已知在1 mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ¢=0.68V，Sn4+/Sn2+的Eθ¢=0.14V，则对于下列滴定反应：2Fe3++ Sn2+= 2Fe2++ Sn4+，化学计量点电位Esp为 ()V；E-0.1%为（）V；E+0.1%为（）V。

根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的E值(V):

碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法以I2标准溶液为滴定剂，利用I2的（）性，测定（）性物质，淀粉指示剂在（）加入。间接碘量法以Na2S2O3标准溶液为滴定剂，利用I-的（）性，测定（）性物质，淀粉指示剂在（）加入。

根据下表所给数据，计算以下氧化还原滴定中的E值: