题目内容

反应物是S2O82-、Mn2+,产物是MnO4-、SO42-,判断下列反应式中正确的

A. S2O82- + Mn2+ = MnO4- + 2 SO42-
B. S2O82-+ Mn2+ + 8 OH- = MnO4- + 2 SO42- + 4 H2O
C. S2O82-+ Mn2+ + 4 H2O = MnO4- + 2 SO42- + 8 H+
D. 5 S2O82-+2 Mn2++8 H2O =2 MnO4- + 10 SO42- + 16 H+

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已知:EΘ(Fe3+ / Fe2+) = +0.77 v , Ksp(Fe(OH)3)= 4.0×10-38 ,Ksp(Fe(OH)2)= 8.0×10-16 ,则jΘ(Fe(OH)3 / Fe(OH)2) 值是

A. -0.55 v
B. +O.55 v
C. -0.31 v
D. +0.31 v

暴露于潮湿的大气中的钢铁,其腐蚀主要是

A. 化学腐蚀
B. 吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀
D. 阴极产生CO2的腐蚀

正极为饱和甘汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液,组成四种电池,使电池电动势最大的溶液是

A. 0.10 mol·L-1 HAc ;
B. 0.10 mol·L-1 HCOOH ;
C. 0.10 mol·L-1 NaAc ;
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