超星 - 氧化还原反应 - 查题吧

单选题

两个半电池 ,电极相同 ,电解质溶液中的物质也相同 ,都可以进行电极反应 ,但溶液的浓度不同 ,它们组成的电池的电动势

A. EΘ = 0 ,E = 0
B. EΘ ≠ 0 ,E ≠ 0
C. EΘ ≠ 0 ,E = 0
D. EΘ = 0 ,
E. ≠ 0

单选题

铜锌原电池的标准电动势为1.11 v,现有一铜锌原电池的电动势E=1.17 v,则该电池中 Cu2+ 与 Zn2+ 的浓度比为

A. 1/10
B. 1/100
C. 10/1
D. 100/1

单选题

已知25℃ 时电对MnO4-+8 H++5 e-= Mn2++4 H2O 的EΘ=+1.51 v, 若此时 [ H+] 浓度由 1 mol·L-1 变为 1×10-4 mol·L-1,则该电对的电极电势变化值(v)为

A. 上升0.38
B. 下降 0.38
C. 上升0.24
D. 下降 0.24

单选题

在一自发进行的电极反应的方程式中,若诸物质所得(失)电子数同时增大为 n 倍时,此电极反应的 ΔG 和 E的变化各为

A. 变大和不变
B. 变大和变小
C. 变小和变大
D. 变小和不变

单选题

已知:Cu++e- = Cu EΘ=+0.52 v ; Cu2+ + e- = Cu+ EΘ=+0.15 v,则可确定反应 2 Cu+ = Cu2+ + Cu 的平衡常数 KΘ 为

A. 2.7×108
B. 1.8×106
C. 4.3×105
D. 3.9×104

单选题

已知: EΘ(Pb2+/ Pb) = -0.126 v ,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 ,则可以确定EΘ(PbCl2/ Pb) 为

A. 0.268 v
B. -0.268 v
C. 0.41 v
D. -0.41 v

单选题

反应物是S2O82-、Mn2+,产物是MnO4-、SO42-,判断下列反应式中正确的

A. S2O82- + Mn2+ = MnO4- + 2 SO42-
B. S2O82-+ Mn2+ + 8 OH- = MnO4- + 2 SO42- + 4 H2O
C. S2O82-+ Mn2+ + 4 H2O = MnO4- + 2 SO42- + 8 H+
D. 5 S2O82-+2 Mn2++8 H2O =2 MnO4- + 10 SO42- + 16 H+

单选题

已知:EΘ(Fe3+ / Fe2+) = +0.77 v , Ksp(Fe(OH)3)= 4.0×10-38 ,Ksp(Fe(OH)2)= 8.0×10-16 ,则jΘ(Fe(OH)3 / Fe(OH)2) 值是

A. -0.55 v
B. +O.55 v
C. -0.31 v
D. +0.31 v

单选题

暴露于潮湿的大气中的钢铁,其腐蚀主要是

A. 化学腐蚀
B. 吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀
D. 阴极产生CO2的腐蚀

单选题

正极为饱和甘汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液,组成四种电池,使电池电动势最大的溶液是

A. 0.10 mol·L-1 HAc ;
B. 0.10 mol·L-1 HCOOH ;
C. 0.10 mol·L-1 NaAc ;
D. 0.10 mol·L-1 HCl 。

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