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铜锌原电池的标准电动势为1.11 v,现有一铜锌原电池的电动势E=1.17 v,则该电池中 Cu2+ 与 Zn2+ 的浓度比为

A. 1/10
B. 1/100
C. 10/1
D. 100/1

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已知25℃ 时电对MnO4-+8 H++5 e-= Mn2++4 H2O 的EΘ=+1.51 v, 若此时 [ H+] 浓度由 1 mol·L-1 变为 1×10-4 mol·L-1,则该电对的电极电势变化值(v)为

A. 上升0.38
B. 下降 0.38
C. 上升0.24
D. 下降 0.24

在一自发进行的电极反应的方程式中,若诸物质所得(失)电子数同时增大为 n 倍时,此电极反应的 ΔG 和 E的变化各为

A. 变大和不变
B. 变大和变小
C. 变小和变大
D. 变小和不变

已知:Cu++e- = Cu EΘ=+0.52 v ; Cu2+ + e- = Cu+ EΘ=+0.15 v,则可确定反应 2 Cu+ = Cu2+ + Cu 的平衡常数 KΘ 为

A. 2.7×108
B. 1.8×106
C. 4.3×105
D. 3.9×104

已知: EΘ(Pb2+/ Pb) = -0.126 v ,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 ,则可以确定EΘ(PbCl2/ Pb) 为

A. 0.268 v
B. -0.268 v
C. 0.41 v
D. -0.41 v