题目内容

在一自发进行的电极反应的方程式中,若诸物质所得(失)电子数同时增大为 n 倍时,此电极反应的 ΔG 和 E的变化各为

A. 变大和不变
B. 变大和变小
C. 变小和变大
D. 变小和不变

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已知:Cu++e- = Cu EΘ=+0.52 v ; Cu2+ + e- = Cu+ EΘ=+0.15 v,则可确定反应 2 Cu+ = Cu2+ + Cu 的平衡常数 KΘ 为

A. 2.7×108
B. 1.8×106
C. 4.3×105
D. 3.9×104

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已知: EΘ(Pb2+/ Pb) = -0.126 v ,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 ,则可以确定EΘ(PbCl2/ Pb) 为

A. 0.268 v
B. -0.268 v
C. 0.41 v
D. -0.41 v

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反应物是S2O82-、Mn2+,产物是MnO4-、SO42-,判断下列反应式中正确的

A. S2O82- + Mn2+ = MnO4- + 2 SO42-
B. S2O82-+ Mn2+ + 8 OH- = MnO4- + 2 SO42- + 4 H2O
C. S2O82-+ Mn2+ + 4 H2O = MnO4- + 2 SO42- + 8 H+
D. 5 S2O82-+2 Mn2++8 H2O =2 MnO4- + 10 SO42- + 16 H+

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已知:EΘ(Fe3+ / Fe2+) = +0.77 v , Ksp(Fe(OH)3)= 4.0×10-38 ,Ksp(Fe(OH)2)= 8.0×10-16 ,则jΘ(Fe(OH)3 / Fe(OH)2) 值是

A. -0.55 v
B. +O.55 v
C. -0.31 v
D. +0.31 v

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在一自发进行的电极反应的方程式中,若诸物质所得(失)电子数同时增大为 n 倍时,此电极反应的 ΔG 和 E的变化各为

A. 变大和不变 B. 变大和变小 C. 变小和变大 D. 变小和不变

已知:Cu++e- = Cu EΘ=+0.52 v ; Cu2+ + e- = Cu+ EΘ=+0.15 v,则可确定反应 2 Cu+ = Cu2+ + Cu 的平衡常数 KΘ 为

已知: EΘ(Pb2+/ Pb) = -0.126 v ,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 ,则可以确定EΘ(PbCl2/ Pb) 为

反应物是S2O82-、Mn2+,产物是MnO4-、SO42-,判断下列反应式中正确的

已知:EΘ(Fe3+ / Fe2+) = +0.77 v , Ksp(Fe(OH)3)= 4.0×10-38 ,Ksp(Fe(OH)2)= 8.0×10-16 ,则jΘ(Fe(OH)3 / Fe(OH)2) 值是

A. 变大和不变
B. 变大和变小
C. 变小和变大
D. 变小和不变