在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A. 最易失去的电子能量最高
B. 越容易失去的电子能量越高
C. p轨道电子的能量一定高于s轨道
D. 在离核最近的区域内运行的电子能量最低
电子的钻穿本领与受其他电子屏蔽的效应之间的关系是
A. 钻穿本领越大，受屏蔽的效应越小
B. 钻穿本领越大，受屏蔽的效应越大
C. 钻穿本领越小，可不考虑屏蔽效应
D. 两者无联系
量子力学告诉我们：ns能级有个轨道，np能级有 个轨道，nd能级有轨道，nf能级有个轨道.而每个轨道里最多能容纳个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是尽可能分占各个等价轨道，并且自旋方向，这个规则是洪特规则。
关于原子轨道，下列说法正确的是
A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体型
B. 甲烷分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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