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当反应物A的浓度分别为0.10mol·L-1和0.05mol·L-1时，测得反应2A→B前后两次反应速率的比值为2：1。则该反应的反应级数是

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

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已知N2O5→NO3+NO2为元反应，若N2O5的初始浓度为0.2mol·L-1，k=1.386×102s-1，则该反应的半衰期为

A. 5×10-3s
B. 360.8s
C. 0.1s
D. 2.77×10-3s

某反应的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y。当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4；当c(B)增大2倍时，v增大为原来的1.41倍，则x、y分别为

A. x=0.5，y=1
B. x=2，y=0.7
C. x=2，y=0.5
D. x=2，y=2

已知反应AB→A+B的速率常数k＝0.0693s-1，当AB的浓度分别为0.1mol·L-1和1 mol·L-1时，则该反应的半衰期分别为

A. 1s;1s
B. 10s；10s
C. 1s；10s
D. 10s；1s

升高温度可以加快化学反应速率，其主要原因是

A. 增加了反应物分子的平均动能
B. 改变了反应途径
C. 增加了活化分子的总数
D. 改变了反应活化能