题目内容

用0.02000mol/L KMnO4溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液，化学计量点时的电位ESP为[已知Eө¢(MnO4-/Mn2+)=1.45 V，Eө¢(Fe3+/Fe2+)=0.73 V]（）。

A. 1.09 V；
B. 0.85 V；
C. 1.33V；
D. 1.45 V；
E. 0.73 V。

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在1 mol·L-1HCl介质中，Fe3+/Fe2+的Eθ¢=0.70V，Sn4+/Sn2+的Eθ¢=0.14V，用Fe3+滴定Sn2+至化学计量点时的电位ESP为（）。

A. 0.51 V；
B. 0.33 V；
C. 0.28V；
D. 0.56 V。

在1 mol·L-1HCl介质中，用0.10 mol·L-1FeCl3滴定0.050 mol·L-1SnCl2与用0.010 mol·L-1FeCl3滴定0.0050 mol·L-1SnCl2时，两者的电位突跃范围将（）。

A. 相同；
B. 浓度大的，电位突跃范围大；
C. 浓度小的，电位突跃范围大；
D. 无法判断。

间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是（）。

A. 滴定开始时加入；
B. 滴定至50%时加入；
C. 滴定至临近终点时加入；
D. 滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时加入。

用铈量法测定铁时，滴定至 50% 时的电位是 ( )。[已知Eө ¢ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, Eө ¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]

A. 0.68 V；
B. 1.44 V；
C. 1.06 V；
D. 0.86 V。