热力学第一定律只适用于

A. 准静态过程(或平衡过程)。
B. 初、终态为平衡态的一切过程。
C. 封闭系统(或孤立系统)。
D. 一切热力学系统的任意过程。

用公式DE=νCV DT(式中CV为定容摩尔热容量，ν为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时，此式

A. 只适用于准静态的等容过程。
B. 只适用于一切等容过程。
C. 只适用于一切准静态过程。
D. 适用于一切始末态为平衡态的过程。

对一定量的理想气体,下列所述过程中不可能发生的是

A. 从外界吸热,但温度降低。
B. 对外做功且同时吸热。
C. 吸热且同时体积被压缩。
D. 等温下的绝热膨胀。

在下列说法中,哪些是正确的？(1) 可逆过程一定是准静态过程.(2) 准静态过程一定是可逆的.(3) 不可逆过程一定是非准静态过程.(4) 非准静态过程一定是不可逆的.

A. (1)、(4) .
B. (2)、(3) .
C. (1)、(2)、(3)、(4).
D. (1)、(3) .

关于平衡态，以下说法正确的是

A. 描述气体状态的状态参量p、V、T不发生变化的状态称为平衡态。
B. 在不受外界影响的条件下，热力学系统各部分的宏观性质不随时间变化的状态称为平衡态。
C. 气体内分子处于平衡位置的状态称为平衡态。
D. 处于平衡态的热力学系统，分子的热运动停止。

处于平衡态A的热力学系统,若经准静态等容过程变到平衡态B，将从外界吸热416 J；若经准静态等压过程变到与平衡态B有相同温度的平衡态C，将从外界吸热582 J。那么，,从平衡态A变到平衡态C的准静态等压过程中系统对外界所作的功为J.

一气缸内储有10mol的单原子理想气体，在压缩过程中外界做功209J，气体温度升高了1K，则气体内能的增量DE = J，气体吸收热量Q = J.

卡诺致冷机,其低温热源温度为T2=300K,高温热源温度为T1=450K,每一循环从低温热源吸热Q2=400J,已知该致冷机的致冷系数w=Q2/A=T2/(T1－T2) (式中A为外界对系统作的功),则每一循环中外界必须作功A= J.