超星 - 第9章氧化还原平衡、氧化还原滴定法和电势分析法 - 查题吧

单选题

已知原电池Sn|Sn2+(c1)||Pb2+(c2)|Pb 的电动势E=0 V,为使Sn电极为原电池负极,Pb电极为正极,应( )

A. 减小C1 ,增大C2
B. C1和C2同倍减小
C1和C2同倍增大
D. 减小C2,增大C1

单选题

常用三种甘汞电极作参比电极,即(1)饱和甘汞电极,(2)摩尔甘汞电极,(3)0.1mol/L甘汞电极,其电极电势依次用E1, E2, E3表示。反应式为Hg2Cl2(s)+2e-= 2Hg(l)+2Cl-(aq), 25℃时三者的电极电势相比,其大小关系应为( )

A. E1>E2>E3
B. E2>E1>E3
C. E3>E2>E1
D. E1=E2=E3

单选题

在酸性介质中,0.050mol·L-1的K2Cr2O7能和等体积的FeSO4溶液完全反应,则该FeSO4溶液的浓度为( ) mol·L-1

A. 0.10
B. 0.030
C. 0.050
D. 0.30

单选题

关于盐桥叙述中错误的是( )

A. 电子通过盐桥流动
B. 盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷
C. 可以维持氧化还原反应进行
D. 盐桥中的电解质不参与反应

单选题

原电池(-)Pt|Fe2+,Fe3+|| Ag+丨Ag(+)的Eθ=0.0296V,若Fe2+和Fe3+的浓度相等,则此原电池的电动势等于零时的c(Ag+)为( )

A. 3.16 mol • L-1
B. 0.1 mol • L-1
C. 0.316 mol • L-1
D. 1 mol • L-1

单选题

在用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用硫、磷混酸作为介质.其中磷酸的主要作用是( )

A. 增大滴定的突跃范围
B. 使终点变色更敏锐
C. 掩蔽干扰离子
D. 调节酸度

单选题

有关标准氢电极的叙述中不正确的是( )

A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(分压101.325KPa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活度为1 mol • L-1的酸溶液中组成的电极
B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势
C. 任何一个电极的电势绝对值均无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势
D. 温度指定为289K

单选题

由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol • L-1和10-9 mol • L-1,则此时原电池的电动势较标准态时的变化为( )

A. 下降0.24V
B. 上升0.24V
C. 上升0.48V
D. 下降0.48V

单选题

用相同质量的KHC2O4·2H2O两份,分别标定相同浓度的NaOH溶液和KMnO4溶液(在酸性介质中),则所消耗的NaOH溶液和KMnO4,溶液的体积比为( )。

A. 2:5
B. 5:1
C. 1:5
D. 5:2

单选题

在下列反应中,H2O2作为还原剂的是( )

A. KIO3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq) ═I2(aq)+2H2O(l)
B. KIO3(aq)+3H2O2(aq) ═KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l)
C. PbS(s)+4H2O2(aq) ═PbS04(s)+4H2O(l)
D. H2O2(aq)+2Fe2++2H+(aq) ═2Fe3+(aq)+2H2O(I)

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