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关于盐桥叙述中错误的是( )

A. 电子通过盐桥流动
B. 盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷
C. 可以维持氧化还原反应进行
D. 盐桥中的电解质不参与反应

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原电池(-)Pt|Fe2+,Fe3+|| Ag+丨Ag(+)的Eθ=0.0296V,若Fe2+和Fe3+的浓度相等,则此原电池的电动势等于零时的c(Ag+)为( )

A. 3.16 mol • L-1
B. 0.1 mol • L-1
C. 0.316 mol • L-1
D. 1 mol • L-1

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在用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用硫、磷混酸作为介质.其中磷酸的主要作用是( )

A. 增大滴定的突跃范围
B. 使终点变色更敏锐
C. 掩蔽干扰离子
D. 调节酸度

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有关标准氢电极的叙述中不正确的是( )

A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(分压101.325KPa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活度为1 mol • L-1的酸溶液中组成的电极
B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势
C. 任何一个电极的电势绝对值均无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势
D. 温度指定为289K

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由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol • L-1和10-9 mol • L-1,则此时原电池的电动势较标准态时的变化为( )

A. 下降0.24V
B. 上升0.24V
C. 上升0.48V
D. 下降0.48V

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关于盐桥叙述中错误的是( )

A. 电子通过盐桥流动 B. 盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷 C. 可以维持氧化还原反应进行 D. 盐桥中的电解质不参与反应

原电池(-)Pt|Fe2+,Fe3+|| Ag+丨Ag(+)的Eθ=0.0296V,若Fe2+和Fe3+的浓度相等,则此原电池的电动势等于零时的c(Ag+)为( )

在用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用硫、磷混酸作为介质.其中磷酸的主要作用是( )

有关标准氢电极的叙述中不正确的是( )

由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol • L-1和10-9 mol • L-1,则此时原电池的电动势较标准态时的变化为( )

A. 电子通过盐桥流动
B. 盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷
C. 可以维持氧化还原反应进行
D. 盐桥中的电解质不参与反应