下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )

AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行
B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变

在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,下列说法正确的是()(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2)

A. 有AgCl沉淀析出
B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定
D. 有沉淀但不是AgCl

对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=KW,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。一定温度下,将足量的AgCl分别加入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl;②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液;③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液;④10 mL蒸馏水;⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

A. ①>②>③>④>⑤
B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③
D. ④>③>⑤>②>①

在含有浓度均为0.01 mol·L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中,缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液,结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是( )（常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-102、5.0×10-13 -2、8.3×10-17）

AgCl、AgBr、AgI
B. AgI、AgBr、AgCl
C. AgBr、AgCl、AgI
D. 三种沉淀同时析出

已知常温下:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3·L-3,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3·L-3,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol·L-2。下列叙述正确的是( )

A. 等体积混合浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B. 将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C. 在Mg2+为0.121 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上
D. 向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大

下列说法正确的是( )

A. 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B. 溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积
C. 可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
D. 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

已知HF的Ka=3.6×10-4 mol·L-1,CaF2的Ksp=1.46×10-10 mol2·L-2。向1 L 0.1 mol·L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2,下列有关说法正确的是( )

A. 通过计算得知,HF与CaCl2反应生成白色沉淀
B. 通过计算得知,HF与CaCl2不反应
C. 因为HF是弱酸,HF与CaCl2不反应
D. 如果升高温度,HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大,也可能减小

关于溶度积规则，以下说法错误的是( )。

A. 当IP>Ksp时，溶液达到过饱和，沉淀从溶液中析出
B. 当IP=Ksp时，溶液达到饱和，此时沉淀和溶解达到动态平衡
C. IP和Ksp的表达形式类似，含义也相同
D. 是判断沉淀生成和溶解的依据
E. 当IP<Ksp时，溶液未饱和，如果再加入难溶强电解质，则会继续溶解

溶解平衡常数通常叫做溶度积常数，简称溶度积。（）

A. 对
B. 错

(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O7(2－)和CrO4(2－)，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3＋)降低为10－5mol·L－1，溶液的pH应调至。(2)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是mol·L－1。