A. 电对的φ 越小,表明该电对的氧化态得电子倾向越大,是越强的的氧化剂。 B. 电对的φ 越大,其还原态越易得电子,是越强的的还原剂。 C. 电对的φ 越小,其还原态越易失去电子,是越强的的还原剂。 D. 电对的φ 越大,其氧化态是越弱的的氧化剂。
A. Sn2+ , Fe3+ , Hg2+ B. Hg2+ ,Sn2+ ,Fe3+ C. Sn,Fe2+ ,Hg22+ D. Sn,Hg22+,Fe2+
A. Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+ B. Fe3+ ,Cu2+ ,Sn4+ C. Fe2+ ,Cu ,Sn2+ D. Sn2+ ,Cu ,Fe2+
A. 3 B. 8 C. 10 D. 5
A. 3 B. 4 C. 11 D. 16
A. Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+ B. Cu2+ ,Sn4+ ,Fe3+ C. Fe2+ ,Cu ,Sn2+ D. Sn2+ ,Cu ,Fe2+
A. SCE B. SHE C. 玻璃电极 D. 复合电极
A. 单质的氧化数为0 B. 氧的氧化数为–2 C. 在多原子分子中,各元素的氧化值的代数和等于0 D. 氧化值可以是整数或分数
A. 3 B. 4 C. 5 D. 7
A. Sn + 2Hg2+ == Sn2+ + Hg22+ B. 2Hg2+ + 2Br - == Br2 + Hg22+ C. Sn + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Sn2+ D. 2Fe2+ + 2Hg2+ == 2Fe3+ + Hg22+
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