超星 - 电极电势

单选题

用反应 Zn ＋ 2 Ag＋＝ Zn2＋＋ 2 Ag 组成原电池，当 [Zn2＋] 和 [Ag＋] 均为标准浓度时，在298 K下，该电池的标准电动势为

A. EΘ ＝ 2EΘ(Ag+ / Ag) － EΘ(Zn2+ / Zn)
B. EΘ ＝ [EΘ(Ag+ / Ag)]2 － EΘ(Zn2+ / Zn)
C. EΘ ＝ EΘ(Ag+ / Ag) － EΘ(Zn2+ / Zn)
D. EΘ ＝ EΘ(Zn2+ / Zn)－ EΘ(Ag+ / Ag)

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单选题

已知 E Θ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15 V，E Θ(Pb2+ / Pb)＝0.126 V，E Θ(Ag+ / Ag)＝0.799V。则下列各电对氧化型的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A. Sn4＋ > Pb2＋ > Ag＋
B. Ag＋ > Sn4＋ > Pb2＋
C. Ag＋ > Pb2＋ > Sn4＋
D. Pb2＋ > Sn4＋ > Ag＋

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单选题

已知 EΘ(Fe3+ / Fe2+)＝＋0.77 V，EΘ(Br2 / Br－)＝＋1.07 V，EΘ(H2O2 / H2O)＝＋1.78 V，EΘ(Cu2+ / Cu)＝＋0.34 V，EΘ(Sn4+ / Sn2+)＝＋0.15 V，则下列各组物质在标准态下能共存的是

A. Fe3+，Cu
B. Fe3+，Br2
C. Sn2+，Fe3+
D. H2O2，Fe2+

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单选题

已知电极反应 Cu2＋＋ 2 e－＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 V ，则电极反应2 Cu － 4 e－＝ 2 Cu2＋的 EΘ 值为

A. －0.694 V
B. ＋0.694 V
C. －0.347 V
D. ＋0.347 V

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单选题

已知半电池①的电极电势绝对值∣EΘ(Pb2+/Pb)∣＝0.126V，半电池②的电极电势绝对值∣EΘ(Fe2+/Fe)∣＝0.440V。当它们分别与标准氢电极组成原电池时，两种金属都被溶解。如果半电池①和②分别与标准氢电极组成两个原电池，电池反应中最强的氧化剂是

A. Pb2+
B. Pb
C. Fe2+
D. Fe

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判断题

氢电极（H＋/ H2）的电极电势等于零。

A. 对
B. 错

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判断题

金属越活泼，其还原性越强，电极电势的数值越负。

A. 对
B. 错

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判断题

标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。

A. 对
B. 错

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判断题

电极电势EΘ 和E的数值大小都与电极反应式的写法无关。

A. 对
B. 错

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单选题

利用离子电子法配平反应方程式Cr2O72-+Fe 2+ = Cr 3++ Fe3++ H2O (酸性介质)配平后,H2O的系数应为

A. 3
B. 7
C. 11
D. 16

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用反应 Zn ＋ 2 Ag＋ ＝ Zn2＋ ＋ 2 Ag 组成原电池，当 [Zn2＋] 和 [Ag＋] 均为标准浓度时，在298 K下，该电池的标准电动势为

已知 E Θ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15 V，E Θ(Pb2+ / Pb)＝0.126 V，E Θ(Ag+ / Ag)＝0.799V。则下列各电对氧化型的氧化性由强到弱的顺序正确的是

已知 EΘ(Fe3+ / Fe2+)＝＋0.77 V，EΘ(Br2 / Br－)＝＋1.07 V，EΘ(H2O2 / H2O)＝＋1.78 V，EΘ(Cu2+ / Cu)＝＋0.34 V，EΘ(Sn4+ / Sn2+)＝＋0.15 V，则下列各组物质在标准态下能共存的是

已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 V ，则电极反应2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为

氢电极（H＋/ H2）的电极电势等于零。

金属越活泼，其还原性越强，电极电势的数值越负。

标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。

电极电势EΘ 和E的数值大小都与电极反应式的写法无关。

利用离子电子法配平反应方程式Cr2O72-+Fe 2+ = Cr 3++ Fe3++ H2O (酸性介质)配平后,H2O的系数应为

用反应 Zn ＋ 2 Ag＋＝ Zn2＋＋ 2 Ag 组成原电池，当 [Zn2＋] 和 [Ag＋] 均为标准浓度时，在298 K下，该电池的标准电动势为

已知电极反应 Cu2＋＋ 2 e－＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 V ，则电极反应2 Cu － 4 e－＝ 2 Cu2＋的 EΘ 值为