在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是

A. 道尔顿
B. 卢瑟福
C. 汤姆逊
D. 波尔

对于四个量子数，下列叙述中正确的是

A. 磁量子数m=0的轨道都是球形的
B. 角量子数 l 可以取从 0 到 n 的正整数
C. 决定多电子原子中电子的能量的是主量子数
D. 自旋量子数与原子轨道无关

以下能级符号正确的是

A. 6s
B. 2d
C. 3f
D. 7p

表示电子概率密度的几何图形称为

导致4s电子的能量比3d电子的能量低继而出现能级交错现象的主要原因是 （ ）效应

s 电子的原子轨道呈 （ ）形，每个 s 能级有 （ ）个原子轨道，p 电子的原子轨道呈 （ ）形，每个 p 能级有 （ ）个原子轨道

l 相同，m 不同的轨道在能量上（）（填“相同”或“不同”），这些轨道称为（）

量子数 n=2，l=1, m=0的原子轨道符号是 （）；n=4, l=0, m=0 的原子轨道符号是（）；n=5, l=2 的原子轨道符号是 （）；n=4, l=3 对应的亚层是 （）

4f 能级对应的量子数是 n=4，l=3

A. 对
B. 错

对任何原子核外某一电子来说，只是4个量子数完全确定后，其能量才有一定值。

A. 对
B. 错