已知EӨ(Cl2/Cl-) = 1.358 V，则当氯离子浓度减少到0.100 mol·L-1，氯气分压减少到10.00 kPa时，该电极的电极电势应为

A. 1.358 V
B. 1.328 V
C. 1.388 V
D. 1.417 V

原电池符号为:(-)Zn∣ Zn2+( c1) ‖ Fe3+( c2),Fe2+( c3)∣Pt (+) 若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将

A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 不能确定

将KI，NH3.H2O，Na2S2O3和Na2S溶液分别与AgNO3溶液混合(已知:KspӨ(AgI) = 8.52×10-17,Ksp Ө(Ag2S) = 6.3×10-50,K稳Ө[Ag (NH3)2]+ = 1.1×107,K稳Ө[Ag(S2O3)2]3- = 2.9×1013)，在标准状态下，当()存在时，Ag+的氧化能力最强。

A. KI
B. NH3.H2O
C. Na2S2O3
D. Na2S

某原电池的电池符号为 (-) Pt | X3+(bӨ),X2+ (bӨ)|| Y3+(bӨ),Y2+(bӨ)| Pt (+),则该电池反应的产物应为:

A. X3+, Y2+
B. X2+, Y3+
C. X2+, Y2+
D. X3+, Y3+

为了检验12 V直流电源插座的正负极，使铜引线相距约1~2 cm，浸在滴有Na2SO4和酚酞的混合溶液的表面皿中，判定使溶液变红的铜线相连的是直流电源的负极。

A. 对
B. 错

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知E(MnO4-/Mn2+)﹥E(Fe3+/Fe2+),则该电池反应产物是Mn2+和Fe3+。

A. 对
B. 错

已知某电池反应A +1/2 B2+ = A+ + 1/2 B,当改写为2A + B2+ = 2A+ + B时,反应的E ⊖值不变,ΔrGm⊖值也不改变。

A. 对
B. 错

将Sn4++ 2e-→ Sn2+电极反应中离子的浓度均减半，电极电势不变。

A. 对
B. 错

对于原电池:(﹣)Zn∣ZnSO4 ⁞⁞ CuSO4∣Cu(﹢),若在负极侧增大ZnSO4浓度,则电动势E将____;若在正极增大CuSO4浓度,则电动势E将____;若在正极侧加入Na2S,则电动势E将____。(填“增大”、“减小” 或“不变”)

根据下列反应:H2+2AgCl==2H++2Cl-+2Ag及其热力学常数，计算EӨ(Ag+/Ag)。已知该反应在25℃时的∆rHӨm= -80.80kJ·mol-1,∆rSӨm=-127.20J·K-1·mol-1，F= 96485 C·mol-1，KspӨ(AgCl)＝1.77×10-10。（保留到小数点后四位）