无机化学-化学原理-华南师范大学

A. K2SO4
B. PCl3
C. AgF
D. SrCl2

A. 三角双锥
B. 变形四面体
C. T形
D. 八面体

A. 化学键；
B. 原子轨道重叠；
C. 磁性作用；
D. 电性作用。

A. 对
B. 错

A. 对
B. 错

A. CH4(g)；
B. PCl3(g)；
C. SO2(g)；
D. HCl(g)

A. H2O与CH4；
B. HCl与H2O；
C. HF与HBr;
D. NH3与HF。

A. 对
B. 错

A. 非极性分子间没有取向力
B. 色散力通常是主要的
C. 分子的极性越大,取向力越大
D. 极性分子间没有色散力

A. 发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子
B. 碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化
C. 发生杂化的原子轨道能量相等
D. 硼原子可以发生sp3d2杂化

A. 分子轨道理论的基础是量子力学,杂化轨道理论则与量子力学无关
B. 分子轨道理论可解释分子的键型,杂化轨道理论则不能解释
C. 分子轨道理论要求有原子轨道叠加,杂化轨道理论则无此要求
D. 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子,杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动

A. NO2+;
B. CO2;
CH4;
D. O3。

A. B2;
B. C2;
C. N2;
D. F2。

A. 对
B. 错

A. He
B. Ne
C. Ar
D. Kr

A. CHCl3
B. SO2
CS2
D. HCl

A. KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4(π*2p)1
B. KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4(σ2p)1
C. KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4(σ*2p)1
D. KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2 (π2p)3

A. H3PO4
BaCl2
C. NH4F
D. NaOH

A. σ2p
B. σ*2p
C. π2p
D. π*2p

A. B2、O22-
B. He2+、B2
C. N22+、O2
D. He2+、F2