题目内容

对溶液内某一组分的化学势的理解,正确的是

A. 与溶液中其它组元的加入有关
B. 其绝对值可以实验测量获得
C. 和溶液的温度压力有关,与该组分浓度无关
D. 必然和纯组分的摩尔Gibbs自由能相等

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关于偏摩尔量, 下面的叙述中错误的是

A. 偏摩尔量是状态函数, 其大小与系统物质的总量无关
B. 系统的容量性质才有偏摩尔量,强度性质无偏摩尔量
C. 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量
D. 溶液的摩尔容量性质等于它的偏摩尔量

影响沸点升高和凝固点降低的主要因素是

A. 溶质浓度和溶剂本性
B. 温度
C. 压力
D. 溶质本性

在50℃时,液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍,A和B两液体形成理想溶液,气液平衡时,气相中B的摩尔分数为0.25,则溶液中A的摩尔分数为

A. 0.15
B. 0.50
C. 0.65
D. 0.25

在 298 K 时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守Henry定律,Henry常数分别为 kA和 kB,且知 kA> kB,若A和B同时溶解在该溶剂中,且气相中A和B的平衡分压相同,则在溶液中

A 的浓度小于 B 的浓度
B. A 的浓度大于 B 的浓度
C. A 的浓度等于 B 的浓度
D. A 的浓度与 B 的浓度无法比较