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将以下氧化还原反应设计成原电池,原电池符号表示式正确的是。A、MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O Fe∣Fe2+,Fe3+‖MnO4-,Mn2+,H+∣Pt B、

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已知Eθ(Cu2+/Cu)= 0.34V,CuS的溶度积常数为6.3×10-36,将金属铜放在1升0.50mol·L-1的CuSO4溶液中,然后加入0.50mol固体Na2S,则E (Cu2+/Cu)=____V(保留两位有效数字)。

已知 Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.507V,当pH=2.0,其余各离子浓度均为1.0mo1·L-1时,计算E(MnO4-/Mn2+)=____V。(保留3位有效数字) 。已知 Eθ(Cl2/Cl-)=1.35827V, Eθ(Br2/Br-)=1.0873V,此条件下MnO4-能氧化标准状态下的卤离子是。

某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0 mol·L-1 Ag+溶液中组成的,另一半是由银片浸在[Br-]=1.0 mol·L-1的AgBr饱和溶液中组成的,后者为负极,测得电池电动势为0.728V。已知Eθ(Ag+/Ag)= 0.7996V),计算Eθ(AgBrl/Ag)=V(保留3位有效数字);AgBr的溶度积为×10-13(保留2位有效数字)。

在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中,若向铜电极中加入强碱,则原电池的电动势将,标准电动势将。