某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s，在37℃时为1000 s，则此反应的活化能为：
A. 125 kJ·mol-1
B. 519 kJ·mol-1
C. 53.9 kJ·mol-1
D. 62 kJ·mol-1
气相双分子反应过渡状态理论的要点是()。
A. 反应分子具有足够能量迎面相碰就能反应；
B. 反应沿势能曲线进行，正反应活化能等于活化络合物分子的平均能量与反应物分子平均能量之差；
C. 反应物首先要形成活化络合物，反应速率决定活化络合物分解为产物的速率；
D. 该理论是根据反应物和活化物络合物的宏观性质，借助统计力学速率常数的方法。
对于一个一级反应，如其半衰期t1/2 在0.010s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在
A. 69. 3 s-1 以上
B. 6.39 s-1 以上
C. 0.0693 s-1 以上
D. 639 s-1 以上
在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk对 1/T作图，所得直线的斜率为－3655.9，该反应的活化能Ea
A. 76 kJ·mol-1
B. 60 kJ·mol-1
C. 86 J·mol-1
D. 70 kJ·mol-1
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