题目内容

用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为（）[φ¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V，φ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V]

A. 0
B. 50%
C. 100%
D. 200%

查看答案

搜索结果不匹配？点我反馈

更多问题

已知在1 mol/L HCl 中,φ(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, φ(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少（）

A. 0.50 0.41 0.32 V
B. 0.17 0.32 0.56 V
C. 0.23 0.41 0.50 V
D. 0.23 0.32 0.50 V

为使反应完全度达到99.9%，请填写以下情况时两电对的条件电位差至少是多少伏(n为电子转移数)？(1) n1=n2=1，Dφ¢=(2) n1=n2=2，Dφ¢=(3) n1=1，n2=2，Dφ¢=

0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 ____。[已知φ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V，φ¢ (Sn4+/Sn2+)=0.14V]

设随机变量X 服从标准正态分布N(0,1),其分布函数为Φ(X),则P(X≥4)= （）

A. Φ(4)
B. 2Φ(4)-1
C. 1-2Φ(4)
D. 1-Φ(4)