电动势的能斯特方程E＝EΘ＋(0.0592/n)*lg([反应物]/[生成物])，对于一个反应物与生成物都确定的电化学反应，若写法不同，n不同，则E也不同。
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分别用ΔrGmΘ和电动势EΘ判断一个氧化还原反应能否进行，所得到的结论不一定一致。
A. 对
B. 错
在标准铜锌原电池的正极半电池中，加入少量固体CuSO4，在负极半电池中，加入少量氨水，原电池的电动势将
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
已知EΘ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V，EΘ(Br2/Br－)=+1.065V，EΘ(Cu2+/Cu)=+0.337V，EΘ(I2/I－)=+0.535V，则下列各反应中能够自发进行的是
A. 2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2
B. Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋
C. 2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－
D. I2＋2Br－=2I－＋Br2
反应3A2＋＋2B＝3A＋2B3＋标准状态下电池电动势为1.8V；某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则该反应的lgKΘ为
A. 91.22
B. 182.44
C. 162.16
D. 81.08
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