题目内容

AsH3分子是三角锥型,因此中心原子在成键时所提供的杂化轨道为( )

A. sp3不等性杂化
B. sp2杂化
C. sp3杂化
D. sp杂化

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下列叙述正确的是( )

A. 含有极性键的分子一定是极性分子
B. 极性分子中一定含有极性键
C. 极性分子与键极性无关
D. 非极性分子一定含有非极性键

σ键是原子轨道以（）方式重叠形成的共价键，π键是原子轨道以（）方式重叠形成的共价键。

用下列答案解释下列各题中沸点较高的原因。① HF > Ne ( ) ② H2O > H2S ( ) ③SiH4 > CH4 ( )④ HF > NH3 ( ) ⑤ Kr > Ar ( )A.更强的氢键 B.分子间的氢键 C.强极性 D 较强的色散力

离子的半径越小，所带电荷越多，则离子的极化力越（）;离子的半径越大，则离子的变形性越（）(空中填强或弱）。