由以下数据，计算标准状态300 K时反应的ΔrGmθ和反应进行的方向为（ ）A (l)======A (g)ΔfHmθ/ kJ·mol-1-420-400Smθ/ J·mol-1·K-1 200240
A. 8 kJ·mol-1，正向
B. -8 kJ·mol-1，正向
C. 8 kJ·mol-1，逆向
D. -8 kJ·mol-1，逆向
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27 oC时，以下ΔrGmθ的计算公式正确的是（）
A. ΔrGmθ（300 K）=ΔrHmθ -300·ΔrSmθ
B. ΔrGmθ（300 K）=ΔrHmθ +300·ΔrSmθ
C. ΔrGmθ（27K）=ΔrHmθ -27·ΔrSmθ
D. ΔrGm（27 K）=ΔrHmθ +27·ΔrSmθ
若反应：2A+2B=4D的标准平衡常数为K1θ，而反应A+B=2D的标准平衡常数为K2θ，则两者的关系有：
A. K1θ =(K2θ) 1/2
B. 2K1θ =K2θ
C. K1θ =(K2θ) 2
D. K1θ=2K2θ
反应NO2(g)+ NO(g)=N2O3(g)的ΔrHmθ< 0，当达到平衡且其他条件不变时，可使平衡正向移动的方法是（）
A. 恒温恒容下，注入氮气
B. 恒温下，缩小容器体积
C. 恒温恒容下，减小NO物质的量
D. 恒温下，增大容器体积
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O此反应为吸热反应，欲使反应平衡正向移动，需采取下列哪种措施（ ）
A. 加热
B. 降温
C. 增加CO2
D. 加压
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