题目内容

1.共价键最可能存在于

A. 非金属原子之间
B. 金属原子之间
C. 非金属原子和金属原子之间
D. 电负性相差很大的元素原子之间

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对共价键方向性最好的解释是

A. 原子轨道角度部分的定向伸展
B. 电子配对
C. 原子轨道最大重叠和对称性匹配
D. 泡利不相容原理。

1.NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。

A. 对
B. 错

2.某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

A. 对
B. 错

1.下列氧化剂随H+ 浓度的增大其氧化性增强的是

A. K2Cr2O7
B. FeCl3
C. K2[PtCl4]
D. Cl2