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H2O(g) + C(s)〓CO(g) + H2(g)，增加压强，化学平衡向（）移动

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在浓度一定时，升高温度反应速率，主要有两方面的原因。一方面，由于升高温度分子能量升高，从而使分子间的有效碰撞次数增多；另一方面，升高温度，增大了反应体系的活化分子百分数。

可逆反应2A+B=2C在一定条件下达到化学平衡。升高温度生成物C的浓度增大，则正反应是热反应。（吸热放热）

可逆反应2A+B=2C在一定条件下达到化学平衡。如果B和C是气态物质，增大压强，平衡向右移动，则A可能是（固体、液体、气态）物质

温度越高，化学反应速率，化学平衡向方向移动。