题目内容

H2B为二元弱酸，pH＝1．92时，δH2B＝δHB-；pH＝6．22时，δHB-＝δB2-，计算(1)H2B的KA1和KA2；(2)当pH的值为多少时，二元弱酸以HB-的形式存在；(3)用0．100mol／L NaOH溶液滴定0．100mol／L H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值为多少？各选何种指示剂？

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用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定同浓度的弱酸，Ka越大，则()。

A. 消耗NaOH的体积越大
B. 滴定突跃越大
C. 滴定突跃越小
D. 指示剂颜色变化相同

下列数据中，有效数字为二位的是()，有效数字是四位的是()。

A. pH＝11．03
B. (CH+)＝0．0800mol／L
C. 6000
D. T(HCL／NaOH)＝0．1257g·mol-1

用HCl标准溶液滴定等量的两份同一碱溶液，分别以甲基橙、酚酞为指示剂，消耗HCl体积分别为V1，V2。若V1＝V2，则该碱液为()。

A. Na2CO3
B. NaHCO3
C. NaOH
D. NaOH+Na2CO3

当方法直接、操作简单时，要求相对平均偏差在()左右。

A. 0．1％～0．2 9／5
B. 1％～2％
C. 0．01％～0．02％
D. 0．05％～0．1％