题目内容

某元素的价电子构型为3d14s2,则该元素的原子序数为 ( )

A. 20
B. 21
C. 30
D. 23

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已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在元素周期表中属于 ( )

A. ⅤB族
B. ⅢB族
C. Ⅷ族
D. ⅤA族

下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是 ( )

A. ns2np3
B. ns2np4
C. ns2np5
D. ns2np6

CCl4分子中C原子采取sp3杂化,分子的空间构型为 ( )

A. 直线形
B. 三角形
C. 三角锥形
D. 正四面体形

已知PH3分子的空间构型为三角锥形,故磷原子在形成分子时所采取的杂化方式为 ( )

A. sp杂化
B. sp2杂化
C. sp3杂化
D. dsp2杂化