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在0.1 mol · L－1 H3PO4溶液中，下述关系错误的是[已知Ka1=7.5×10(-3), Ka2=6.2×10(-8), Ka3=2.2×10(-13)]

A. [H＋] > 0.1 mol · L－1
B. [OH－] > [PO43－]
C. [H2PO4－] > [HPO42－]
D. [H3PO4] < 0.1 mol · L－1

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1.0 L 0.10 mol · L－1的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO32-浓度为（H2CO3：Ka1= 4.3×10－7，Ka2= 5.6×10－11）

A. 2.8×10－2 mol · L－1
B. 5.6×10－11 mol · L－1
C. 4.3×10－7 mol · L－1
D. 7.6×10－6 mol · L－1

根据稀释定律，弱电解质的浓度越小，则电离度越大，因此对某一弱酸来说，其溶液越稀，[H＋] 越大，pH 值越小。

A. 对
B. 错

0.50 mol·L－1 HAc（Ka (HAc)= 1.8×10－5）的电离度是1.3％。

A. 对
B. 错

把100 ml 0.10 mol·L－1的 HCN（Ka＝4.9×10－10）溶液稀释至400 ml，溶液中的 [H＋] 约为原来的1/2。

A. 对
B. 错