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已知E0 (Hg2 2+/ Hg)=0. 793V和Hg2Cl2的Ksp=l. 3X10^(-18)若在Cl-保持0. 010mol/L溶液中则上述电对电极电位的计算公式应写成E= E0 (Hg2 2+/Hg) +(0. 059/2)×lg（Ksp Hg2Cl2/[Cl-]^2）
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当两电对的标准电极电位差距不大时，可通过用生成沉淀、配位等方式调节其中一个电对的电极电位, 从而达到改变化学反应方向的目的。
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