题目内容

填充合理的量子数。
(1)n=，l=2，m=0；
(2)n=2，l=，m=±1；
(3)n=2，l=0，m=__。

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指出下列分子中化学键的类型。
哪些分子中有π键？键是否有极性？分子是否有极性？
H₂、N₂、HCl、H₂O、NH₃、CS₂、C₂H₄、NaF。

某一化合物的分子式为AB₂，A属ⅥA元素，B属ⅦA元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，试回答下列问题：
(1)已知AB₂分子键角为103.3°，试推测AB₂分子中心原子A成键时采取的杂化轨道类型及AB₂的空间构型。
(2)A—B键的极性如何？AB₂的极性如何？
(3)AB₂分子间的作用力是什么？
(4)AB₂和H₂O分子相比，哪一个的熔、沸点高些？

分别写出下列离子的核外电子排布，并指出各属何种电子层构型。
Be²⁺、Na⁺、Zn²⁺、Cu⁺、Ag⁺、Pb²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、I^-。

试解释下述事实：
(1)C和Si是同族元素，但通常情况下CO₂是气体，SiO₂则是高熔点、高硬度晶体；
(2)常温下，氟和氯是气体，溴是液体，而碘是固体；
(3)甲烷、氨和水有相似相对分子质量，但甲烷沸点是111.5K，氨的沸点是239.6K，水的沸点是373K。