题目内容

1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为

A. 15mol/kg
B. 10mol/kg
C. 7mol/kg
D. 4mol/kg

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下列两电池反应的标准电动势分别为Eθ1和Eθ2，（1）1/2 H2(pθ）＋1/2 Cl2(pθ)=HCl(a=1) (2)2HCl(a=1)=H2(pθ)+Cl2(pθ)则两个Eθ的关系为

A. Eθ2 = 2Eθ1
B. Eθ2 = -Eθ1
C. Eθ2 = -2Eθ1
D. Eθ2 = Eθ1

298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为

A. a1 B. a1=a2
C. a1>a2
D. a1和a2可取任意值

298K时，已知φθ（Fe3+，Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+，Sn2+）＝0.150V，则反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+(所有活度均为1)的△rGθm为（单位是kJ∙mol -1）

A. -268.7
B. -177.8
C. -119.9
D. 119.9

某电池在298K，pθ压力下，可逆放电的热效应为QR=-100J,则该电池反应的△rHθm值应为

A. ＝100J
B. = -100J
C. >100J
D. < -100J