题目内容

要降低反应的活化能,可以采取的手段

A. 升高温度
B. 降低温度
C. 移去产物
D. 加催化剂

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25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g), ∆rHmӨ=-92.2kJ·mol-1,若升高温度,则

A. 正反应速率增大,逆反应速率减少
B. 正反应速率减少,逆反应速率也减少
C. 正反应速率增大,逆反应速率也增大
D. 正反应速率减少,逆反应速率增大

对于一个化学反应,影响其化学平衡常数大小的因素是

A. 温度
B. 生成物的浓度
C. 反应物的浓度
D. 催化剂

反应 C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g),ΔrHmӨ =121 kJ·mol -1,达平衡时,若减小反应容器的体积,平衡移动,若升高体系温度,平衡移动,加入催化剂,平衡 __移动。()

A. 逆向;正向;不
B. 正向;逆向;不
C. 正向;逆向;正向
D. 正向;逆向;逆向

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，ΔrHθm = −92.4 kJ • mol−1，升高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为______。

A. υ增大，υ′减小
B. υ减小，υ′增大
C. υ增大，υ′增大
D. υ减小，υ′减小