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某一电池由下列两个半反应组成：A－2 e－＝ A2+ 和 B2+＋2 e－＝ B 。则反应A ＋ B2+ ＝ A2+ ＋ B 的平衡常数是 1.0×104 ，则该电池的标准电动势是

A. ＋1.20 v
B. ＋0.12 v
C. ＋0.07 v
D. －0.50 v

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根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是Fe3+ ＋ 0.77 v Fe2+ － 0.44 v Fe

A. jΘ(Fe3+ / Fe) ＝－0.04 v
B. Fe 与稀酸反应生成 Fe2+ 和氢气
C. 在酸性溶液中 Fe2+ 能发生歧化反应
D. Fe 与氯气反应生成 Fe3+ 和 Cl－

由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是Cr3+ － 0.41 v Cr2+ － 0.91 v Cr

A. 3 Cr2+ → 2 Cr3+ ＋ Cr
B. Cr ＋ Cr2+ → 2 Cr3+
C. 2 Cr → Cr2+ ＋ Cr3+
D. 2 Cr3+ ＋ Cr → 3 Cr2+

根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，jΘ(Cr2+ / Cr) 为Cr3+ － 0.41 v Cr2+-------Cr---------------－ 0.74 v-------------------

A. －0.58 v
B. －0.91 v
C. －1.32 v
D. －1.81 v

．已知 M3+ － 0. 3 0 V M2+ 0. 2 0 V M 则由上述电势图可以判断，下述说法中正确的是

A. M可溶于稀酸生成M2＋
B. M3+是最好的还原剂
C. M2+易歧化为M3+和M
D. H2O可以氧化M