已知Kspθ(BaSO4)=1.1´10-10，Kspθ(BaCO3)=5.1´10-9，下列判断正确的是（ ）。
A. 因为Kspθ(BaSO4)< Kspθ(BaCO3)，所以不能把BaSO4转化为BaCO3
B. 改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀
C. 改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀
D. 因为BaSO4+CO32-⇌BaCO3+SO42-的标准平衡常数很小，所以实际上BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀
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在Ag2CrO4饱和溶液中加入AgNO3溶液，平衡时，溶液中（ ）。
Ag+浓度降低
B. Kspθ(Ag2CrO4)降低
CrO42-浓度降低
D. Ag2CrO4的离子浓度乘积降低
AgCl(s)在水中，在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中，在0.01 mol·L-1NaCl溶液中和在0.05 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则有（ ）。
A. S0>S2>S1>S3
B. S0>S1>S2>S3
C. S0>S1=S2>S3
D. S0>S2>S3>S1
下列叙述中正确的是（ ）。
A. 当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解
B. 混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出
C. 某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀
D. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
在含有CrO42-和SO42-均为0.1mol·L-1的溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，以达到使CrO42-和SO42-分离的目的。通过实验，发现溶液中存在物质的量几乎相等的白色和黄色沉淀，其主要原因是（ ）。
A. 沉淀速率太快
B. 加入Ba2+量不够，还未达到沉淀转化
C. 实验温度低，需要升高温度，才能实现分离
D. BaSO4和BaCrO4溶解度相近，无法分离
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