题目内容

用间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-而干扰铜的测定，加入0．005 mol.dm-3NH4HF2即能消除Fe3+及AsO43-的干扰。试以计算说明之。(Eθ(As(V)／As(Ⅲ))=0．559 V，Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．771 V，Eθ(I2／I-)=0．534 V；HF的Kaθ=7．4×10-4；FeF62-的lgβ1，lgβ2，lgβ3为5．3，9．3，12．0)(提示：HF-F-缓冲体系[H3O+]计算不能用最简式。)

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浓度不大时，对于半反应Mn++ne-=M(s)的电极电势，下列说法中错误的是 ()

A. Eθ值随[Mn+]增大而增大
B. Eθ值随温度升高而增大
C. Eθ的数值与咒的多少无关
D. Eθ的数值与M(s)的多少无关

在一定温度下，电极电势的大小不仅与有关，还与组成电极的各物质的有关。浓度变化对电极产生的影响可用来计算。

已知Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，今测得E(Fd3+／Fe2+)=+0．73 V，这说明 ()

A. [Fe3+]＜1．0 mol.dm-3
B. [Fe2+]3＜1．0 mol.dm-3
C. [Fe3+]／[Fe2+]3＞1．0
D. [Fe3+]／[Fe2+]＜1．0

电对Fe(CN)63-／Fe(CN)64-的条件电位将随着介质离子强度增加而；其氧化能力将。电对Fe3／Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而；其氧化能力将。