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某化学反应的速率常数的单位为mol-1dm3s-1，该化学反应的级数为
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生成光气的反应：CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)，速率公式是dC(COCl2)/dt=KC(Cl2).C(CO)，保持温度和CO浓度不变，将Cl2的浓度增大到原来的三倍，其反应速率增大到原来的5.2倍，对Cl2而言，反应级数n为：
对于如果反应物A的浓度减少一半，则A的半衰期也减少一半，则该反应为。
建立动力学方程式所需的实验数据是以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即 法、法和 法。
某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1mol•dm-3，1h后其浓度为0.8 mol•dm-3，2h后其浓度为0.6 mol•dm-3，则此反应的反应级数为反应，此反应的反应速率系(常)数k=。
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