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在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol－1 ，当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－1 ，则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为

A. 1.76
B. 120
C. 150000
D. 180000000

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生物化学工作者常将 37 ℃时的速率常数与 27 ℃时的速率常数之比称为 Q10 。若某反应的 Q10 为2.5 , 则它的活化能（kJ·mol－1）为

A. 152
B. 134
C. 96
D. 71

已知 H2O2分解是一级反应，若浓度由 1.0 mol·L－1降至 0.60 mol·L－1需 20 min，则浓度从 0.60 mol·L－1降至 0.36 mol·L－1需时

A. 超过20 min
B. 20 min
C. 低于20 min
D. 无法判断

HI 的生成反应的焓变为负值，HI 的分解反应的焓变为正值，则HI 分解反应的活化能Ea

A. Ea <ΔH分解

3 价钒离子被催化氧化为 4 价态的反应机理被认为是：V3＋＋ Cu2＋ → V4＋＋ Cu＋（慢）Cu＋＋ Fe3＋ → Cu2＋＋ Fe2＋（快）问：⑴ 总的反应式是什么？⑵ 哪种离子为催化剂？⑶ 总反应的速率方程式如何表示？