题目内容

原电池中电子流动的方向是

A. 从正极流向负极
B. 从正极流向盐桥
C. 从负极流向盐桥
D. 从负极流向正极

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已知原电池中E（+）=1.63V，E（-）=0.80V，则该原电池电动势的值是

A. 0.025V
B. -0.025V
C. 0.83V
D. -0.83V

已知 Eθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Eθ（Br2/Br-）=1.066V，Eθ（I2/I-）=0.545V，则标准状态下最强的氧化剂是

A. Cu2+
Br2
C. I2
D. Cu

对于电对 Cu2+/Cu，增大 Cu2+浓度，该电极电势值

A. 减小
B. 增大
C. 不变
D. 无法确定

电动势 E（或电极电势 E）的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数 Kθ 的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。

A. 对
B. 错