已知反应2NO2-+2I-+4H+→I2+2NO+2H2O的速率方程式为：v=kc(NO2-)c(I-)[c(H+)]2。某浓度时反应速率为v1，如果各反应物浓度均增加一倍时，该反应的反应速率v2为（）。
A. 256v1
B. 8v1
C. 16v1
D. 4v1
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在300℃时反应CH3CHO=CH4+CO的活化能为190kJ·mol-1。当加入催化剂后，反应的活化能降低为136kJ·mol-1。问加入催化剂后的反应速率是原来的（）倍。
A. 2.53×109倍
B. 8.37×104倍
C. 2.53×108倍
D. 8.37×106倍
增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是（）
A. 反应物的活化分子百分率增加
B. 化学反应的速率常数增加
C. 反应的活化能下降
D. 反应物的活化分子的浓度增加
A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么（ ）
A. E正 B. E正 > E逆
C. E正 = E逆
D. 无法确定
某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的起始浓度为0.20mol.L-1，反应的半衰期为（ ）
A. 7 min
B. 1.01 min
C. 4.04 min
D. 无法计算
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