将反应Pb2++Cu+S2-=Pb+CuS 设计成原电池,其符号表示正确的是( )。
A. (-) Cu∣CuS∣S2-‖Pb2+∣Pb(+)
B. (-)Pt∣Cu∣CuS∣S2-∣Pb2+∣Pb ∣Pt(+)
C. (-)Pb∣ Pb2+‖S2-∣Cu∣CuS(+)
D. (-)Cu,CuS‖S2-,Pb2+,Pb(+)
查看答案
已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH,当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]=0.10 mol·L-1。下列结论正确的是( )。
A. E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=-0.54V
B. E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=-0.408V
C. E(Fe3+/Fe2+)=0.371V,
D.
E. (Fe3+/Fe2+)=-0.49V
将银电极与铜电极组成原电池:Cu∣Cu2+(0.010mol·L-1)‖Ag+(0.10mol·L-1)∣Ag,下列结论正确的是( )。已知Eθ (Ag+/Ag)= 0.7996 V,Eθ (Cu2+/Cu)= 0.3419V。
A. 铜电极为负极,E (Cu2+/Cu)= 0.3419V。
B. E (Ag+/Ag)=0.7996V+0.0592lg0.10=0.7404V
C. 电动势E= 0.3985V
D. 电动势= 0.4577V
已知氯元素在碱性溶液中的电势图为:ClO4- 0.36 ClO3- 0.495 ClO- 0.40 Cl2 1.36 Cl-,下列结论正确的是( )。
A. 碱性条件下,ClO4-/ClO-电对的标准电极电势为0.45V。
B. 氯气在NaOH溶液中能稳定存在。
ClO-在热碱中可岐化为Cl- 和ClO3-。
D. 298K时,将氯气通入稀NaOH溶液中,能稳定存在的离子是Cl- 和ClO-。
已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH,下列结论正确的是( )。
A. 当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]=0.010 mol·L-1,E (Fe3+/Fe2+)=E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=-0.54V
B. 当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]=1.0mol·L-1,E (Fe3+/Fe2+)=E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V
C. 当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]=1.0 mol·L-1,E (Fe3+/Fe2+)=E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=-0.54V
D. 当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]=0.010 mol·L-1,
E. (Fe3+/Fe2+)=-0.43V
微信支付 
支付宝支付