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4. 试用离子极化理论解释下列各组化合物热分解温度的高低关系。（1）CaSO4 > CdSO4（2）MnSO4 > Mn2(SO4)3（3）SrSO4 > MgSO4（4）Na2SO4 >MgSO4（5）HNO3 >HNO2（6）Na2CO3 > NaHCO3

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下列反应在标准状态下均能正向自发， Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++ 7 H2O，2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+则最强的还原剂为（）

A. I-
B. Fe3+
C. Fe2+
D. Cr2O72-

已知φθ(Mg2+/Mg) = -2.372 V，φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，φθ(O2/OH-) = 0.40 V，三个电对中氧化型物质氧化性强弱次序为（）

A. Mg2+＞Cu2+＞O2
B. O2＞Mg2+＞Cu2+
C. Mg＞Cu＞ OH-
D. O2＞Cu2+＞Mg2+

已知φθ(Br2/Br-)=1.07 V, φθ(Hg2+/Hg22+)=0.92 V, φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77 V, φθ(Sn4+/Sn2+)=0.14 V，在标准状态时不能共存于同一溶液中的是（）

A. Hg2+和Sn2+
Br -和Fe3+
C. Fe3+和Hg22+
D. Br -和Hg2+

在产品形态设计过程中，有关线型的运用应做到：