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已知 Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,Eθ (Cl2/Cl-)=1.36V,下列结论不正确的是( )

A. 若将两个电对组成原电池,则标准态下,Cl2/Cl-电对作负极,MnO4-/Mn2+电对作正极。
B. 电动势Eθ=0.15V >0,故反应2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2 + 8H2O在任意态下均能自发向右进行。
C. 25℃时反应的ΔrGmθ=-nFEθ= -144.7 kJ·mol-1
D. 25℃时反应的标准平衡常数Kθ=4.7×1012

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已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,Eθ(Cu+/Cu)=0.521V,Kspθ(CuI)=1.2×10-12,完成酸性溶液中铜元素的电势图Cu2+CuICu (电极电势保留3位有效数字,不用标单位)。判断在酸性溶液中Cu+和CuI哪个稳定?。

某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0 mol·L-1Ag+溶液中组成的,另一半是由银片浸在[Br-]=0.10 mol·L-1的AgBr饱和溶液中组成的,测得电池电动势为0.6688V。已知Eθ(Ag+/Ag)=0.7996V。计算负极的电极电势=V;lgKspθ (AgBr)=(对数值小数点后保留2位)。

碘量法一般在中性或强酸性溶液中及低温下进行滴定。I2溶液应保存于棕色密闭的试剂瓶中。

A. 对
B. 错

重铬酸钾法有直接法和间接法之分。一些有机试样,在硫酸溶液中,常加入过量重铬酸钾标准溶液,加热至一定温度,冷却后稀释,再用Fe2+(一般用硫酸亚铁铵)标准溶液返滴定。这种间接方法还可以用于腐植酸肥料中腐植酸的分析、电镀液中有机物的测定。

A. 对
B. 错