题目内容

下列反应在相同的温度和压力下进行。则三个反应的ΔrHmθ由大到小排列顺序为( )①4 P[红]+ 5 O2[g]=P4O10[l] ΔrHmθ①②4 P[白]+ 5 O2[g]=P4O10[S] ΔrHmθ②③4 P[红]+ 5 O2[g]=P4O10[S] ΔrHmθ③

A. ①②③
B. ①③②
C. ②③①
D. ②①③
E. ③①②
F. ③②①

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25℃下在恒容量热计中测得:1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时,放热3263.9kJ,则△U为kJ·mol-1,若在恒压条件下,1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应ΔrHmθ为kJ·mol-1。【计算结果保留小数点后1位】

已知H2O[l]的标准生成焓ΔfHmθ=-286 kJ·mol-1,则反应H2O[l]→H2[g]+ 1/2O2[g],在标准状态下的反应热效应= kJ·mol-1,氢气的标准摩尔燃烧焓=kJ·mol-1。【计算结果保留整数位】

已知乙醇的标准摩尔燃烧焓ΔcHmθ[C2H5OH,298]=-1366.95 kJ·mol-1,则乙醇的标准摩尔生成焓ΔfHmθ[298]=____kJ·mol-1。【计算结果保留小数点后2位】

反应H2O[l]→H2[g]+ 1/2O2[g]的ΔrHmθ=285.83 kJ·mol-1,则ΔfHmθ[H2O,l]为 kJ·mol-1;每生成1.00g H2[g]时的ΔrHmθ为kJ·mol-1;当反应系统吸热1.57 kJ时,可生成(1.1)×10(-2) g H2[g]和(8.79)×10(-2) g O2[g]。【计算结果保留小数点后2位】