将反应Pb+2Cl- +2H+= H2 +PbCl2(s)设计成原电池,则原电池符号表示为( )。
A. (-)Pb∣PbCl2(s)︱Cl-‖H+︱H2︱Pt(+)
B. (-)Pb∣PbCl2(s)︱H+‖Cl-,H2︱Pt(+)
C. (-)Pt∣H2︱H+‖PbCl2(s)︱Pb(+)
D. (-)Pt∣H2︱H+‖PbCl2(s)︱Cl-︱Pb(+)
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下列叙述不正确的是( )
A. 任意状态下物质氧化还原能力的相对强弱,可以用电对的实际电极电势的相对大小来衡量。
B. 氧化还原反应首先发生在电极电势差最大的电对之间。
C. 温度一定,CuS/ Cu电对的标准电极电势一定小于Cu2+/Cu电对的标准电极电势。
D. 改变氧化还原体系的酸度或组分的浓度均可改变氧化还原反应的方向。
已知E θ(Pb2+/Pb)= -0.1262V,PbSO4溶度积常数Kspθ =1.96×10-8,则电对PbSO4/Pb的标准电极电势较合理的是( )。
A. –0.22V
B. 0.35V
C. -0.1262V
D. -0.35V
下列叙述正确的是( )。
A. 在原电池中,标准电极电势较大的一定做正极,标准电极电势较小的一定做负极。
B. 任意氧化还原电对的条件电极电势一定比其标准电极电势大。
C. 氧化还原反应首先发生在电极电势差最大的电对之间。
D. 实际电极电势较大的做原电池的正极,正极失去电子。
测得原电池(-)Pt∣H2∣HX (0.10 mol·L-1)‖H+∣H2∣Pt (+) 的电动势为0.168V, 则弱酸HX的解离常数Kaq=( )。
A. 1.96×10-5
B. 4.75×10-5
C. 1.96×105
D. 0.168
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