题目内容

关于原电池的下列叙述中错误的是（）

A. 盐桥中的电解质可以保持两电池中的电荷平衡
B. 盐桥用于维持电池反应的进行
C. 盐桥中的电解质不参与电池反应
D. 电子通过盐桥流动

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H2O2既可做氧化剂又可做还原剂，下列叙述中错误的是（）

A. H2O2可被氧化生成O2
B. H2O2可被还原生成H2O
C. pH变小，H2O2的氧化能力增强
D. pH变小，H2O2的还原性也增强

25℃时，铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol/L和1.0×10-3 mol/L，此时电池电动势比标准电动势（）

A. 减小0.1184V
B. 减小0.0592 V
C. 增大0.1184 V
D. 增大0.0592 V

标准状态下，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为：

A. Fe3+、Cr3+
B. Cr2O72-、Fe2+
C. Fe3+、Fe2+
D. Cr2O72-、Cr3+

对于电对Zn2+/Zn，增大Zn2+的浓度，其标准电极电势

A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判定