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在一含1×10^-4mol·L^-1Zn²⁺的溶液中电沉积锌时，不希望有氢析出，已知氢在锌上析出的过电位为0.72V。设氢过电位与溶液中电解质浓度无关，问溶液的pH应控制在什么范围？

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将上述铁电极与外电源的负极接通，使电流密度为1A·m^-2的阴极电流通过铁，求在如此阴极保护下铁的腐蚀速度(以电流密度表示)。
习题7.5图

在25℃下将铁放入Fe²⁺活度为1的溶液(pH=3)中，已知Fe²⁺还原为Fe的交换电流密度为2×10^-5A·m^-2，氢在该溶液中析出的交换电流密度为1.6×10^-3A·m^-2；Fe氧化过程和氢离子还原过程的b值分别为0.06和0.12V，试求腐蚀电位和腐蚀电流密度。

25℃时测得SrSO₄饱和溶液的电导率为1.482×10^-4S·cm^-1，该温度水的电导率为1.50×10^-6S·cm^-1，计算SrS0₄在水中的溶解度。

把银电极浸入100mL0.1mol·L^-1KCl溶液中，用0.2mol·L^-1AgNO₃溶液滴定之，用Ag，AgCl|KCl(3.5mol·L^-1)作参比电极。计算加入1，10，30，45，50，55和70mL AgN0₃溶液时电池的电动势(忽略活度系数)，把电位滴定曲线描绘出来。