将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应，析出的I2用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗30.00mL，混合物中含KMnO4的量为多少？[M(KMnO4)=158.0 g·mol-1,M(K2Cr2O7)=294.2 g·mol-1]A.B.C.D.
A. 0.04916g
B. 0.1966g
C. 0.09831g
D. 0.1475g
查看答案
称取5.000g漂白粉试样，制备成500.00mL试液，移取50.00mL试液，加入KI及H2SO4，析出的I用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL，漂白粉试样中有效氯（Cl2）的质量分数为（ ）
A. 0.4254
B. 0.2126
C. 0.3508
D. 0.8508
配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是（ ）
A. 使水中杂质都被破坏
B. 除去NH3
C. 除去CO2和O2
D. 不含Cl-
在设计原电池时，ψ值大的电对应是正极，ψ值小的电对应为负极。
A. 对
B. 错
酸碱指示剂的变色是由得失H+引起的，同样氧化还原指示剂的变色一定是由得失e所造成的。
A. 对
B. 错
微信支付 
支付宝支付