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在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285．8310／mol，已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(1)的Cp,m分别为28．824J／(K.mol)、29．355J／(K．mol)及75．291J／(K.mol)。求373K时H2O(1)的标准摩尔生成焓。

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计算下列等温(298K)反应的熵变化： 2C(石墨)+3H2(g)→C2H6(g) 已知298K时的标准熵如下：C(石墨)5．74J(K.mol)；H2130．6J／(K.mol)；C2H6 229．5J／(K.mol)。

在101．325kPa、373K下水向真空蒸发成101．325kPa、373K的水蒸气(此过程环境温度保持不变)。下述两个结论是否正确？ (1)设水蒸气可以视为理想气体，因为此过程为等温过程，所以△U=0； (2)此过程△H=△U+p△V，由于向真空气化，W=一p△y=0，所以此过程△H=△U。

已知298K时，H2+1／202=H2O(1)的反应热：△fHm为一285．8410／mol，H2、O2、H2O(1)、H2O(g)的热容分别为29．07—0．8×10-3T，31．46+3．34×10-3T，74．48和30．36+9．61×10-3T J／(K.mol)。水的摩尔气化热为40．6kJ／mol。试计算该反应在500K时的△rHm。

1mol单原子理想气体始态为273K、100kPa，分别经历下列可逆变化：(1)等温下压力加倍；(2)等压下体积加倍；(3)等容下压力加倍；(4)绝热可逆膨胀至压力为50kPa。(5)绝热不可逆反抗恒外压50kPa膨胀至平衡。试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△F。已知273K、100kPa下该气体的S=100J／(K.mol)。